Kalcij
Kalcij, mehko, srebrno-bel kovinski kemični element. Kalcij je mazljiva (lahko glasno ali zavit v tanko stanja) in nodularne (lahko se raztegne v žico), in se lahko kombinira z mnogimi drugimi kovinami, da tvorijo zlitine. Pri normalnih temperaturah je kemično stabilen v suhem zraku, vendar se hitro oksidira v vlažnem zraku. Kalcij je močan reducent, in je lahko pretvarja večino kovinskih oksidov in halogenide v njihove kovin. To lahko kombinirate z večino nekovinskih elementov. Pri visokih temperaturah, kalcijev je sposoben absorbirati kisik, dušik in druge pline.
Kalcij je bistvena za življenje rastlin in živali. To je najbolj bogat kovinski element, pri živalih, in je potrebno zgraditi močne kosti, zobe in lupine. Prav tako se pojavlja v telesnih tekočinah in celic, kjer igra pomembno vlogo pri številnih dejavnostih, vključno krčenje mišic, strjevanje krvi, prenos živčnih impulzov in stimulacijo mnogih encimskih reakcij. Kalcij je potreben za delitev celic pri rastlinah.
kalcij se uporablja predvsem pri pripravi teh kovin, kot torij in uran, ki jih je težko dobiti od njihovih spojin. Prav tako se uporablja za odstranitev nekovinskih nečistoče iz različnih kovin in zlitin, in za odstranjevanje kisika in drugih plinov iz vakuumske cevi. Kalcij je legirana s svincem bi kabelske obloge.
Kalcij oblike veliko uporabnih spojin. Kalcijev karbonat je glavni sestavni del številnih skupnih kamenja (na primer apnenec) in mineralov (kot dolomit), ki se uporabljajo v metalurgiji, v gradbeništvu in kot izboljšavo tal. Kalcijev oksid, ki se imenuje tudi apno ali apno, ki se uporabljajo v metalurgiji, pri obdelavi vode in v proizvodnji kemikalij, papirja, malte in mnogih drugih snovi. Drugi kalcijeve spojine se uporabljajo kot aditivi za živila, v zdravilih, ter v proizvodnji maziv, stekla, detergentov in plastike.
Kalcij je bila odkrita leta 1808, ki ga je britanski kemik Sir Humphry Davy. To je peti najpogostejši element v zemeljski skorji, in je vedno našel v kombinaciji z drugimi elementi. Pojavlja se predvsem kot karbonat, sulfat in fosfata v različnih kamnin in mineralov. Večina komercialnih kalcijevega oksida se proizvaja s segrevanjem apnenca ali dolomita. Kalcijev kovin običajno dosežemo bodisi s segrevanjem kalcijevega oksida z aluminijem v vakuumu ali z elektrolizo taline kalcijevega klorida
Simbol:. Ca. Atomsko število: 20. Atomska teža: 40.08. Specifična teža: 1.55. Tališče: 1542 F.
[1] 