Brskanje članek Semiconductor Uvod v polprevodniški
Semiconductor, materiala, katerih električna prevodnost je posrednik med dober prevodnik (kot baker) in to od izolator (kot gume). Tehnološko najbolj pomembni polprevodniki so kristalne trdne snovi. Lahko so elementi ali spojine, anorganske ali organske Primeri so elementi, silicij, germanij, telur in selen; anorganske spojine vodijo sulfida, kadmija sulfida in indija antimonide ter organskih spojin antracen, naftacen in ftalocinanina.
polprevodnikov, da je najbolj pomembno, komercialno je silicij, Uporablja se v takih solid-state naprave, kot so tranzistorji in usmerniki. Miniaturni polprevodniške naprave, ki nastanejo s silicijem so bistveni sestavni deli integriranih vezij (kompleksnih elektronskih vezij, proizvedenih kot enota), ki se uporabljajo v različnih elektronskih naprav. Silicij se uporablja tudi v sončnih celic, ki proizvajajo električni tok, ko je izpostavljena svetlobi. Drugi pomembni polprevodniki so galij arzenid, ki se uporabljajo v LED (svetlečimi diodami) in selen sulfid in kadmijev sulfid, ki se uporabljajo v metrih fotografskih izpostavljenosti.
Električna Vedenje
Koristnost polprevodnikov leži predvsem v narava njihovega električne prevodnosti; v različnem obsegu, prevodnost narašča z (1) povečanje temperature; (2) izpostavljenosti elektromagnetnemu sevanju; in (3) dodajanje majhnimi količinami nekatere nečistoče imenovanih dopantov. Občutljivost polprevodnikov do temperature, sevanje, in nečistoč je posledica atomske strukture polprevodnikov.
V razpravi tem silicija in germanija, da so tipične polprevodnike, so uporabljeni kot primeri. Atomi obeh silicija in germanija imajo štiri valenčnih elektronov; vsak atom zato potrebuje dodatne štiri elektrone za dokončanje skrajni elektronov lupino (Atom z napolnjenega zunanje lupine posebno stabilna, in atomi ponavadi združujejo na tak način, da bi dosegli popolno zunanje lupine.)
Vzorec majhnem delu silicijevem ali germanija kristala je prikazan na sliki. Vsak atom je v središču rednega tetraedra štirih drugimi atomi, ki se imenujejo svojih najbližjih sosedov. Ta struktura omogoča vsak atom deliti eno svojih valenčnih elektronov z vsako od svojih najbližjih sosedov, in obratno. Tako je vsak atom ima popolno zunanjo lupino elektronov, čeprav so vsi deli, in vsak je vezan na vsako od njenih najbližjih sosedov, ki jih v dveh elektronov vezi v (para skupna elektronov).
[1] 