Brskanje članek Boylovega zakona Boylov zakon
Boylov zakon, načelo, ki opisuje odnos med tlakom in prostornino plina. V skladu s to prakso je pritisk plina vzdržuje pri konstantni temperaturi obratno spreminja s količino plina. Na primer, če se prostornina razpolovi, se tlak podvojila; in če se prostornina podvoji, se tlak razpolovljena. Razlog za ta namen je, da se plin, ki ga sestavljajo ohlapno razporejenih molekul, ki se gibljejo naključno. Če se plin stisnemo v posodo, se te molekule potisnjena skupaj; tako, plin zaseda manjšo prostornino. Molekule, ki imajo manj prostora, v katerem se premikajo, hit sten posode pogosteje in tako izvajajo povečan pritisk.
Boylov zakon dejansko velja samo za idealni, teoretični plina. Ko so realni plini stisne pri konstantni temperaturi, pride do sprememb v odnosu med tlakom in prostornino. Vendar zakon je dovolj natančno, da je uporaben v številnih praktičnih aplikacijah. To se uporablja, na primer, pri izračunu volumna in pritiska motorjev z notranjim izgorevanjem in parnih strojev.
Zakon je bil najprej izjavil leta 1662 Robert Boyle. Leta 1676, Edmé Mariotte Francije neodvisno izjavil enako pravo, in se včasih imenuje zakon Mariotte je
Uradna kot formulo, Boylov zakon se glasi:.
V1 /V2 = P2 /P1 ( pri konstantni temperaturi)
kjer V1 enaka prvotni volumen, V2 enaka nov nosilec, P1 prvotni tlak in P2 nova tlaka.