Atomska masa
atomska masa atoma je relativno število, ki je v primerjavi s standardno sliki namenskih na ogljikov 12 atoma, in je približno enaka število protonov in nevtronov v jedru atoma je. Kemiki in fiziki, včasih uporabljajo izraz atomske mase, ko govorimo o posebnih atomov, raje uporabite atomsko težo pomeni povprečno težo vseh atomov elementa. (Kot je razloženo kasneje pod izotopov atomi istega elementa imajo lahko različno število nevtronov, torej različne uteži.)
Obstaja več metod za določanje atomske mase. Eden izmed najstarejših (in najbolj natančnih) metod temelji na dolgoletno dejstvo, da ko kemični elementi združijo, da tvorijo spojine, to storijo v fiksnih razmerjih. Na primer, previdno tehtanje so pokazale, da ko srebro reagira s klorom, da se tvori srebrovim kloridom, oba elementa vedno združuje v razmerju 0.32867 gram klora za vsak gram srebra. Ker srebrov klorid molekula sestoji iz enega atoma klora in enim atomom srebra, mora biti razmerje atomskih uteži klora in srebra biti 0,32867 g 1 gram ali 0,32867. Torej, če je znano, atomska masa bodisi klor ali srebro (od masnem razmerju, ki se nanaša enega izmed teh dveh elementov na oglju, na primer), atomska masa drugega elementa mogoče zlahka izračuna.
Masa spektrometer, v kateri instrument gredi ionov (električno nabitih atomov ali molekul) se odbije z magnetnim poljem, ki se uporablja tudi za določanje atomske mase. Mase ionov v gredi se lahko izračuna iz upogibanja.
Izotopov
Najbolj kemični elementi, kot najdemo v naravi, so sestavljene iz mešanice atomi različnih atomskih uteži. Atomov z istim atomskim številom, temveč različne atomske mase, se imenujejo izotopi. Litij, na primer, ima dve izotope: litij 6, z atomsko maso 6,015; in litij 7, z atomsko maso 7.016. Ker je približno 12-krat več atomi litija 7 najdemo v naravi kot atomov litija 6, je atomska masa litija elementa znašala 6.939.
izotopi ogljika 12, ki se uporablja kot referenčni standard za atomske mase obsega, predstavlja skoraj 99 odstotkov ogljika najdemo v naravi. (Carbon 13, stabilen izotop in ogljikovega 14, radioaktivni izotop, predstavljajo preostanek.) Nekateri elementi, kot so aluminij, fosforja in joda, imeti nobenih naravnih izotopov; so s
