mobilnost Ion spektrometrija, ali IMS, je drugo nonoptical metoda. V IMS, laser prvi ablates ali kosi, majhnih delcev iz površine vzorca pred ionizirajočimi material. Ionov z lasersko peskanje vzorec ustvarili, uvedemo v hitrem toku plina. Znanstveniki izmeriti, kako hitro ioni premikate skozi plinskega toka, ki ga je prizadela velikosti in oblike ionov.
Laser analiza temelji na optičnih metod odkrivanja, se imenuje laserska spektroskopija. Spektroskopija vključuje spodbujanje vzorec in nato analizira dobljene spekter - vrsto elektromagnetnega sevanja ali absorbira. Spektroskopija je tako ključnega pomena, kot analitično orodje, ki ga upravičujejo podrobnejši pogled. Na naslednji strani, bomo dobili v osnove spektroskopije razumeti, kako se lahko Elektromagnetni podpis vsakega elementa deluje kot prstni odtis.
Spektroskopija Osnove
spektroskopija je izkoristil dejstvo, da so vsi atomi in molekule absorbirajo in oddajajo svetlobo pri določenih valovnih dolžinah. Da bi razumeli, zakaj, morate razumeti, kako so atomi strukturirana. Si lahko preberete več o atomski strukturi Kako Atomi Delo, ampak hitro Rekapitulacija tukaj bo v pomoč. Leta 1913 je danski znanstvenik z imenom Niels Bohr je model, Ernest Rutherford atoma - gosto jedro obdano z oblaka elektronov - in le nekaj manjših izboljšav, ki bi bolje prilegajo z eksperimentalnimi podatki. V Bohr modela, elektroni, ki obkrožajo jedro obstajala v ločenih tirnicah, podobno kot planeti krožijo okoli sonca. Dejstvo je, klasična vizualna podoba imamo vsi atomov, kot so tisti, na desni strani, je po vzoru koncepta Bohr. (Znanstveniki so od odmaknila od nekaterih sklepov Bohr, vključno z idejo elektronov, ki se gibljejo okoli jedra v stalnih poti, namesto viziranje elektrone congregating okoli jedra v oblaku.)
V Bohr atomu, elektron v določenem orbiti je povezan z določeno količino energije. Za razliko od planetov, ki ostanejo, določenih v svojih orbitah, lahko elektroni hop iz ene orbite na drugega. Elektron v svoji privzeti orbiti je v svojem osnovnem stanju. , Da se premaknete iz stanja tal na orbiti dlje od jedra, mora elektron absorbira energijo. Ko se to zgodi, kemiki pravijo elektronov je v vzbujeno stanje. Elektroni na splošno ne more ostati v vzbujeno stanje v nedogled. Namesto tega so skoči nazaj v stanje tal, poteza, ki zahteva izpustitev iste energije, ki jim
