notranjega delovanja baterije so običajno nastanjene v kovinski ali plastični primeru. Znotraj tega primera so katode, ki se veže na pozitivni pol, in anode, ki se veže na negativni pol. Te komponente, bolj splošno znani kot elektrode, zasedajo večino prostora na baterije in so kraj, kjer pride do kemične reakcije. Ločilo ustvari pregrado med katodo in anodo, preprečevanje elektrode dotikali hkrati pa omogoča električni naboj prosto pretakati med njimi. Medij, ki omogoča električni naboj, da teče med katodo in anodo je znan kot elektrolit. Nazadnje zbiralec vodi naboj na zunanji strani akumulatorja in skozi breme.
Na naslednji strani bomo raziskati, kako katoda, anoda, elektrolitov, separator in kolektor dela skupaj, da proizvajajo električno Sedanji in obdržati vaše prenosne naprave vedno močna.
Reakcije baterije in kemija
Veliko se dogaja v notranjosti baterije, ko jo pop v vašo svetilko, daljinskega upravljalnika ali druga brezžična naprava. Medtem ko so procesi, s katerimi se proizvajajo električno energijo nekoliko razlikujejo od akumulatorja do akumulatorja, osnovna ideja ostaja enaka.
Ko obremenitev zaključuje tokokrog med dvema terminaloma, baterija proizvaja električno energijo s serijo elektromagnetnih reakcij med anoda, katoda in elektrolitov. Anoda doživi oksidacijsko reakcijo, pri kateri se dve ali več ioni (električno nabitih atomov ali molekul) od elektrolita združen z anodo, pripravo spojine in sprostitev enega ali več elektronov. Istočasno, katoda pa gre skozi reakciji redukcije, v kateri so katodni snov, ioni in prostih elektronov tudi skupaj tvorita spojine. Medtem ko ta ukrep dobrem zapleteno, je dejansko zelo preprost: Reakcijo v anodo ustvarja elektrone, in reakcijo v katode jih absorbira. Neto produkt je elektrika. Baterija bo še za proizvodnjo električne energije, dokler ena ali obe elektrod zmanjkalo snovi, potrebne za reakcij da se pojavijo.
Sodobna baterije upora
