Brskanje članek Acid Uvod v kislino
kislina, kemične spojine, ki je sposobna sproščajo vodikove ione (električno nabiti vodikovi atomi) za kemijsko reakcijo. Vsi kisline vsebujejo vodik, ne pa vse spojine, ki vsebuje vodik, so kisline. Večina kislin vsebuje tudi kisik.
Long, chainlike spojine, imenovane nukleinske kisline najdemo v vseh živih celicah in so bistvenega pomena za življenje. Amino kisline, ki jih najdemo tudi v živih organizmih, so gradniki beljakovin. Druge kisline, kot žveplove kisline in dušikove kisline, sta izjemno pomembna industrijsko. Žveplova kislina, znana kot kislino v avtomobilskih akumulatorjev, je največji posamezni produkt v kemični industriji.
Lastnosti Kisline
Pri normalnih temperaturah, najbolj čiste kisline so trdne snovi. Mnogi pa so tekočine, nekatere pa so plini. Nekatere kisline, kot pruske kisline (vodikov cianid), so smrtonosni strup
Ko kisline raztopimo v vodi v dovolj visokih koncentracijah pa običajno imeti naslednje lastnosti:.
1. Imajo kisel okus. (Izraz kislina izvira iz acidus, latinske besede za kislo.)
2. So jedka.
3. Ti bodo nato modri lakmusov papir rdeče.
4. Bodo raztopi veliko kovine (na primer, železa, kositra in cinka) in istočasno pa vodikovega sproščanje plina.
5. Ti bodo izvede električni tok, ob hkratni osvoboditev vodikovega plina.
Bo
kisline reagirajo s snovmi, imenovanimi baz (na primer natrijev hidroksid), da tvorijo soli (na primer natrijev klorid, ali kuhinjske soli). Baza je snov, ki je zmožna sprejeti vodika iz druge snovi; Tako se lahko šteje nasprotje kisline.
Struktura Kisline
Najpreprostejša vrsta kisline ima molekulo, ki sestoji iz enega atoma vodika in enega atoma nekovinskih elementa. Molekula klorovodikova kislina, na primer, vsebuje en atom vodika in en atom klora. Klorovodikova kislina je mogoče dobiti z raztapljanjem vodikov klorid, plin, v vodi. Oba fndrochloric kislina in vodikov klorid imajo kemična formula HCl, H simbolizira za vodik, Cl Simbol za klor.
natrijev klorid, eden izmed številnih kemijskih spojin, razvrščenih v obliki soli, lahko tvorimo s kombiniranjem kovinskega natrija (Na) s solno kislino. Natrijeva nadomešča vodik, kot je nakazano s kemijsko enačbo za to reakcijo:
2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H2
žveplo, dušik, ogljik, fosfor, fluor in arzen so med drugim skupnih elementov, ki združujejo z vodikom, ali z vodikom in kisi
[1] 