Diffusion in tlaka
Zaradi hitrega gibanja njenih molekul, plin bo razpršeno ali enakomerno. V difuzijo, lahko zmešamo z drugim plinom ali z nekaterimi tekočin in trdnih snovi.
Ko je plin omejena na posodi, ki se gibljejo molekule plina nenehno stavke znotraj stene zabojnika, pritiska. Molekule premakniti na tak način, da je tlak enak pri vsaki točki na notranji strani stene posode. Povečanje količine plina, ne da bi spremenili velikost posode poveča tlak. Segrevanje plina povečuje tudi pritisk, saj se molekule premikajo hitreje kot temperatura narašča.
Stiskanje in raztezanje
Zunanji tlakom deluje na plin zmanjša volumen plina (v prostor, ki jih zaseda). To je zato, ker so molekule stisnjeni bližje skupaj. Če je temperatura konstantna, volumen plina zmanjšuje v obratnem sorazmerju z uporabljeni tlak. Tako večji pritisk na plin, manjšo količino plina. To načelo se imenuje zakon Boylovega. Zakon ne drži za vse pline pri vseh temperaturah
A prostornina plina, je mogoče razširiti (1), s povečanjem temperature (povzroča, da se molekule se hitreje premikajo in s tem še naprej potujejo). ali (2) z zmanjšanjem tlaka, ki deluje na plin. Vse plini razširili na isti stopnji pod enakimi pogoji. Odnos med temperaturo in prostornino plina, ki je podana z Charlesa zakona.
Obrati za utekočinjanje
A lahko plin utekočinjen tako, da se ohladi ali stisnjen ali oboje. Vsak plin ima svojo kritično temperaturo in temperaturo nad katero se ne more utekočiniti, ne glede na to, kako velik uporabi sile. Nekaj plini, kot so amoniak in dušikov oksid, se da utekočiniti pri sobni temperaturi, če je dovolj pritisk na plin. Nekateri plini, kot so helij in vodik, zahtevajo izredno nizke temperature, da se pojavijo utekočinjanje. 
[1] [2]