Vrste Solutions
Raztopino, ki vsebuje le majhen delež topljenca, da lahko raztopimo se imenuje razredčeno raztopino. Če je razmeroma velika količina topljenca prisotna, se šteje, da je rešitev za koncentrirana. Oba razredčeno in koncentrirane raztopine so rekli, da so nenasičene; to je lahko več topljenca dodajo dano količino raztopine. Nasičeno raztopino pa ima vse raztopljeno topljenca se ga lahko sprejme pri določeni temperaturi in naj bi bil v stanju ravnotežja.
Če je temperatura nasičene raztopine spusti, topnost topljenca ponavadi zmanjša in nekatere topljenca vrne v stanje, raztopljene v kristalni obliki. Pod določenimi pogoji pa vse topljenca lahko ostanejo v raztopini kljub znatno znižanje temperature rešitev je. Takšna rešitev naj bi bila prenasičena, saj vsebuje več raztopljenega topljenca, kot je to običajno mogoča pri nižji temperaturi. Supernasičeni rešitev je zelo nestabilne; rahla neskladen posode, ali z dodajanjem kristala topljenca, ponavadi povzroči hitro kristalizacijo presežnega topljenca.
Koncentracija raztopin
so količine topljenca in topila v raztopino izraženo kot koncentracija. Vrednost koncentracije raztopine je masa (splošno znana kot teža) ali prostornina topljenca v določenem znesku topila ali celotne raztopine. Obstajajo tri skupne metode za izražanje koncentracije:
Odstotek Koncentracija,
odstotkov topljenca po teži ali prostornini v 100 delih raztopine. Na primer vodno raztopino 5 odstotkov natrijevega klorida glede na maso vsebuje 5 gramov natrijevega klorida v 95 g vode. Odstotek se uporablja za izražanje koncentracije tekočih, trdnih ali plinastih raztopin.
Molarnost ali molska koncentracija,
število molov topljenca na liter celotne raztopine. (En mol snovi je znesek, katerega teža v gramih je številčno enaka atomske teže ali molekulske mase.) Na primer, 1 mol (1 M), vodna raztopina natrijevega klorida (molekulska masa okoli 58,44) vsebuje en mol (v tem primeru približno 58,44 g) natrijevega klorida v zadostni količini vode, da dobimo en l
