litij
litij, srebrno-bel kovinski kemični element. Litij je najlažji kovine in tretji najlažji vseh elementov. (Samo vodik in helij, oba plini, so lažji.) Litij je mehkejši kot svinec in nodularne (ki se lahko raztegne v žico). To je dober prevodnik elektrike in lahko kombinirate z mnogimi drugimi kovinami, da tvorijo zlitine. Kadar je izpostavljen zraku, litij hitro potemni. Zato je shranjen pod bencin ali kerozin, ali v neprodušni embalaži. Pri visokih temperaturah, litijev je sposobna absorbirati pline.
Litij se uporablja za odstranjevanje kisika in drugih plinov v proizvodnji nerjavnih jekel, bakra in bakrovih zlitin. Dodatek majhen odstotek litija poveča trdnost aluminijevih zlitin, svinca in kositra. Litij-magnezijeve zlitine imajo številne industrijske in strukturne namene. Litij se obsevali z nevtroni za proizvodnjo tritij, radioaktivni izotop vodika se pogosto uporablja v medicini.
Litijeve oblike veliko uporabnih spojin. Litij stearat se uporablja kot zgoščevalec za univerzalna mazalnih masti. Litijev bromid in litijev klorid zlahka absorbira vlago in se uporabljajo v klimatskih napravah in suhe celice baterije. Litijev karbonat se uporablja pri zdravljenju manično-depresivne bolezni. Drugi litijeve spojine se uporabljajo kot praške (snovi, ki združujejo z nečistočami) za varjenje in spajkanje, in v proizvodnji keramike, stekla, porcelana emajli in belil.
element je bil odkrit leta 1817, ki jih je švedski kemik Johan A. Arfvedson. To se široko porazdeli v zemeljski skorji, in je vedno našel v kombinaciji z drugimi elementi v različnih mineralov. Glavne rude litija so spodumene in petalite, dve minerale, sestavljene iz litija, aluminija, silicija in kisika; in amblygonite, minerala sestavljajo litij, aluminija, fluora, fosforja in kisika. Litijeve spojine so pridobljeni iz rude po različnih kemijskih procesov. Kovina se običajno pridobiva z elektrolizo litijevega klorida
Simbol:. Li. Atomsko število: 3. Atomska teža: 6,941. Tališče: 356 F. (180 C). Vrelišče: 2.457 F. (1347 C). Specifična teža: 0,53. Litij ima dve stabilne izotope: Li-6 in Li-7. Spada skupine IA periodnega sistema in ima valenco + 1.