Dalton je atomska teorija oblikovala temelje kemije v tistem času. Dalton zamislili atome kot drobnih kroglic s kavlji na njih. S temi kljukami, lahko en atom kombinirati z drugo v določnih razmerjih. Toda nekateri elementi se lahko združujejo, da bi različne spojine (na primer, bi lahko vodik + kisik, da voda ali vodikov peroksid). Torej, da ne more reči ničesar o številu vsakega atoma v molekuli določenih snovi. Ali voda ima en kisik z eno vodika ali enega kisika z dvema vodika? Ta točka je bila rešena, ko kemiki pogruntal, kako tehtati atomov.
Koliko Atomi Stehtamo?
Zmožnost tehta atomov prišlo z opazovanjem iz italijanskega kemik imenom Amadeo Avogadro. Avogadrova bilo delo s plini (dušik, vodik, kisik, klor) in opazili, da, ko je bila temperatura in tlak enak, ti plini združeni v natančnimi volumskih razmerjih. Na primer:
Avogadrova povedal, da pri enaki temperaturi in tlaku, so imeli enake prostornine plinov enako število molekul. Torej, s tehtanjem količine plinov, bi moral ugotoviti razmerja atomskih mas. Na primer, liter kisika tehtal 16-krat več kot liter vodika, tako atom kisika mora biti 16 kratno maso atoma vodika. Delo te vrste privedlo do relativne masovno za elemente, v katerih vse elemente v zvezi z ogljikom (izbrane kot standardni -12). Ko je bil dosežen relativna skale, so kasneje poskusi sposoben povezati masa v gramih snovi s številom atomov in atomska masna enota (amu) je bilo ugotovljeno; 1 amu ali Dalton je enaka 1,66 x 10 -24 gramov. V tem času, kemiki vedel atomske mase elementov in njihovih kemijskih lastnosti in presenetljivo pojav skočil na njih! na čas, ki je bil odkri
lastnostih Elements Pokazala ponavljajoči se vzorec
