Kvantna mehanika osvetljuje Atom:. Bohr Model
fizikov in kemikov študiral naravo svetlobe, ki je bila dana izključi, ko električni tokovi so šli skozi cevi, ki vsebujejo plinaste elemente (vodik, helij, neon), in ko je bilo segreto elementi (npr, natrij, kalij, kalcij, itd) plamenu. So opravili svetlobo iz teh virov skozi spektrometer (napravo, ki vsebuje ozko zarezo in stekleno prizmo).
Continuous spekter bele svetlobe.
Photo courtesy NASA
Zdaj, ko preidejo sončno svetlobo skozi prizmo, boste dobili stalno spekter barvah kot mavrica. Vendar, ko je svetloba iz teh različnih virov, je šlo skozi prizmo, so ugotovili, temno ozadje z diskretnih linij.
Vodikovo spekter
Photo courtesy Nasin
Helij spekter
Photo courtesy NASA
Vsak element je imel edinstven spekter in valovna dolžina vsake črte v spektru imel specifično energijo (glej Kako Svetloba deluje za podrobnosti o odnosu med valovno dolžino in energije).
Leta 1913 je danski fizik Niels imenom Bohr ugotovitve Rutherford skupaj s opazovanem spektrov, da pridejo gor z novim modelom atoma v realnem preskok intuicije. Bohr je predlagal, da bi se elektroni krožijo okoli atom obstajajo samo na določenih energetskih ravneh (tj razdalje) iz jedra, ne pri zveznem ravneh, kot bi lahko pričakovali od Rutherford modela. Ko atomi v plinske cevi absorbira energijo iz električnega toka, elektroni postali navdušeni in skočil iz nizke ravni energije (blizu jedra) na visoki ravni energije (dlje ven iz jedra). Za vzbujanje elektronov bi padla nazaj na prvotno raven in oddajajo energijo v obliki svetlobe. Ker ni bilo posebnih razlik med ravnmi energije, so le specifične valovne dolžine svetlobe videli v spektru (tj linije).
Bohr modelov različnih atomov.
Glavna prednost modela Bohr je bil, da je delal. Razložila je več stvari:
Atomic spektri - obravnaval zgoraj
rednega obnašanja elementov - elementov s podobnimi lastnostmi imeli podoben atomski spektri
