Sposobnost iz vodne raztopine kisline za ravnanje z električno energijo, je zaradi prisotnosti ionov v raztopini. Način, kako se oblikujejo ioni je predstavljena v naslednji enačbi s klorovodikovo kislino (HCl):
HCI + H2O H3O + + Cl-
ion H3O + sestavljajo vodikov ion (H + ) pritrjen na vodno molekulo. To se imenuje oksonijevi ion
Primer reactiob med kovino in kisline.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Eden od načinov za presojanje moči od kisline je opozoriti na hitrost, s katero se mehurčki vodikovega plina, ki ga proizvaja te reakcije.
Baze
Baze so spojine, ki se imenujejo tudi alkalies. Kemiki ponavadi uporablja ime alkalen na najmočnejših podlag, ki so jedkim, grenke, milnico snovi. Baze, ki se raztopijo v vodi, da rešitve, ki bodo izvajali tudi električni tok. Ta sposobnost je posledica prisotnosti OH ionov. Ta zaračuna par atomov primer radikalno iona in ponavadi deluje kot ena enota. Kot s kislinami, kazalniki kažejo značilno barvo z bazami. Red lakmusov papir obarva modro.
Reakcija med kislinami in bazami
kislina vsebuje vodik, ki se lahko zamenja za kovine. Baze, ali lugom, vsebuje kovino ali kombinacijo elementov, ki deluje kot kovine, za izmenjavo za vodik. Ko kislino in bazo srečata, pride do izmenjave, včasih pa je precej nasilen.
Rezultat take reakcije je tvorba vode in soli.
