Kako Aluminum Works

- leto, dve ambicioznimi kemiki in industrialci razvit proces taljenja, ki temelji na elektrolizo

Elektroliza dobesedno pomeni " zrušijo z elektriko, ". in se lahko uporablja, da se razgradi eno kemikalijo v komponento kemikalij. Tradicionalni nastavitev za elektrolizo zahteva dve kovinski elektrodi potopljeni v tekočem stanju ali v staljeni vzorec materiala, ki vsebuje pozitivne in negativne ione. Ko so elektrode povezan na baterijo, ena elektroda postane pozitivni pol ali anode. Druga elektroda postane negativni pol ali katodo. Ker so elektrode električno nabit, privlačijo ali odbijajo nabite delce v raztopini. Pozitivna anoda privlači negativno nabite ione, medtem privlači negativno katodo pozitivno nabitih ionov.

Sir Humphry Davy, britanski kemik zaslužen daje aluminij svoje ime, neuspešno poskušali proizvodnjo aluminija z elektrolizo v začetku leta 1800. Francoski učitelj in ljubiteljski kemik Henri Saint-Claire Deville je prišel tudi do praznih rok. Potem, februarja 1886, po nekaj letih eksperimentiranja, ameriška Charles Martin Hall naleteli pravem formulo: prehajanje enosmerni tok skozi raztopino glinice v staljeno glinice ali natrijevega aluminijevega fluorida (Na _{3AlF 6). Do leta 1987 je Kriolit izkopati iz depozitov najdemo na zahodni obali Grenlandije. Danes, kemiki sintetizirajo spojine iz mineralnega fluorita, ki je veliko bolj pogosta}

Koraki v taljenje aluminija, so opisani spodaj.

Alumina raztopimo v staljeno glinice na 1.000 stopinj C (1832 stopinj F). To se morda zdi izredno visoki temperaturi, dokler se zavedaš, da je tališče čistega aluminijevega oksida 2,054 stopinj C (3,729 stopinj F). Dodajanje Kriolit omogoča elektrolizo, da se pojavljajo na mnogo nižji temperaturi.

je Elektrolit postavi v kadi železa, obložene z grafitom. Kad služi kot katoda.

Ogljikove anode so potopljeni v elektrolit.

Električni tok skozi staljenega materiala.

na katodo, elektroliza zmanjšuje aluminijevih ionov do kovinskega aluminija. Na anodo, ki je ogljik oksidiran, da se tvori ogljikov dioksid. Celotna reakcija je:
2AL _{2O 3 + 3C - > 4Al + 3CO 2}

staljenega aluminija kovinska korita do dna kadi in se redno odteče skozi čep.

taljenje proces aluminija s dvorani razvila povzročilo velike Zneski čistega aluminija. Naenkrat je kovina ni več redek. Ideja za proizvodnjo aluminija z elektrolizo zmanjšanja glinice ni bilo red

Page [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10]